我们知道谁在沸腾的时候会出现蒸发的现象，那么你知道其实常温下，水也是会蒸发的，这是为什么呢?原因是什么?下面是十问小编为大家整理的水在常温下也会消失的原因，希望你会喜欢!

水在常温下也会消失的原因

在100°C那叫沸腾，水的蒸发，在任何温度下都会发生，温度越高，蒸发越快。撒在桌上的一摊水，在常温下就会不断地蒸发，过一段时间就全部蒸发了。

常态下水分子结合在一起，就是我们常见的液态水。由于分子间引力和表面张力的关系，我们看到的水是液态可以流动的。但是每个水分子无时无刻不在运动，他们吸收来自周围的能量。当温度高的时候，吸收到的能量比较多，水表面的水分子在获得能量的时候，(能量主要来自空气中的分子或是光)自身动量就会变大，运动速率也会变大。当某一时刻，其运动速率向水体反方向运动达到一定程度时，使分子就有能力逸出，摆脱水分子引力和表面张力影响。这有点像发射人造卫星。)水分子持续不断的逸出，所以水就减少了。当然，温度高的情况下，水分子获得能量多，几率也比较大，温度低的情况下，获得能量比较少，几率也比较小。但只要温度没有达到绝对零度，水分子的逸出就不会停止，不用说水，就是冰块暴露在空气里也会不断减小。

首先水是个动体，高温情況下蒸发的快一些，低温情況下蒸发的慢一些，水就像打太极一样，水蒸气上升湿度大，升到云层水份过重和空气就形成雨，在落到地面随着气温又上升，水的消失和四季也有很大的关系，春季气温上升水湿也上升，植物在春季水份从根部往树冠走，所以树叶有水滋润才发新芽开花，到了秋季气温开始下降水份也随之下降，叶子变黄枯萎落掉，植物在冬季就处于休眠状态，冬天气温低水蒸发的也比较慢，所以古人就感叹四季变的化太过奇妙，春生.夏长.秋收.冬藏。

蒸发

沸腾要达到沸点，蒸发不需要达到沸点，常温下即可发生，高温时速度快。

水的蒸发速度取决于，1温度，2空气湿度，3空气流动速度，4接触面等。由于多个因素变化无常所以，没有定量和准确的公式。

水的相关联系

和水系之间的关系

一些地区，每年汛期，定期来讯，水量极大，这是水系表现，对于各个区域出现这样的情况，应积极利用，挖库扩容清淤，汛期蓄水，储存淡水，涵养水源，表面看起来，总是山洪暴发、和汛期抗洪，没有了解水系来水规律，来水就抗，水也没存贮，结果是旱时无水，涝时不存。

易发山洪区域，应该积极开发水利存储和库容设施，自然改善生态，坚持实施，就会改善局部气候环境，生态会持续向好，节省候补的经济建设投入，形成良性循环生态动态平衡。

地球上水的总储量为13.6亿立方公里，我们通常说的水资源主要是陆地上的淡水资源，淡水只占9%;其中有97%的淡水储存在南、北极的冰川中。而对人类生活最密切的湖泊，河流和浅层地下的淡水仅占淡水总储量的0.2%。

冰

由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为摄氏4度 时液态水的9/10。

水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H₂O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度相对冰就会增大。

超临界水

当气压和温度达到一定值(约22MPa，374摄氏度)时，水达到超临界状态。体系温度和压力超过临界点的水，称为超临界水。临界点时水与水蒸气不可区分，成为一种新的呈现高压高温状态的流体。这种超临界流体有很多性质，比如具有极强的氧化能力，将需要处理的物质放入超临界水中，再向其中溶解氧气(可以大量溶解)，其氧化性强于高锰酸钾。二是许多物质都可以在其中燃烧，冒出火焰。三是可以溶解很多物质(比如油)，且在溶解时体积会大大缩小，这是因为超临界水在这时会紧紧裹住油。四是它能够缓慢地溶解腐蚀几乎所有金属，甚至包括黄金(与王水相仿)。五是它的超级催化作用，在超临界水中，化学反应变得很快。

重水与轻水

重水(heavy water、deuteroxide )(氧化氘)是由氘和氧组成的化合物。分子式D₂O，分子量20.0275，比普通水(H₂O)的分子量18.0153高出约11%，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量约占0.015%。由于氘与氢的性质差别极小，因此重水和普通水也很相似。重水的离子积常数为1.6*10-15。

为了与重水区别，将普通水称为轻水。动力堆中的慢化剂，大多是轻水、重水和石墨;它们的冷却剂，则多是轻水、重水和氦等气体。唯有轻水是目前各种反应堆中用得最广的慢化剂和冷却剂。